什么是原子的化学性质-定义

原子的化学性质

任何固体、液体、气体和等离子体都是由中性原子或电离原子组成的。的原子的化学性质是由质子的数量决定的，实际上是由电子的数量和排列决定的。这些电子的构型遵循量子力学的原理。每种元素的电子壳层，特别是最外层价壳层中的电子数，是决定其化学键成键行为的主要因素。在元素周期表中ob欧宝体育官方网站，元素是按原子序数Z增加的顺序排列的。

原子核中质子的总数称为质子数原子序数(或质子数)，给出了原子的符号Z．电中性原子中的电子数与原子核中的质子数相同。因此，原子核的总电荷是+泽，其中e(基本电荷)等于1602 x 10^-19年库仑．每个电子都受到原子中正电荷和其他(Z - 1)负电荷产生的电场的影响。

这是泡利不相容原理这就要求原子中的电子占据不同的能级，而不是所有的电子都凝结在基态中。多电子原子基态中电子的排列顺序，从最低能量态(基态)开始，从那里开始逐步向上移动，直到原子的每个电子都被分配到一组独特的量子数。这一事实对元素周期表的建立有着重要的意义。ob欧宝体育官方网站

电子亲和能

在化学和原子物理中电子亲和能原子或分子的定义为:

中性原子或分子(气态)在向原子中添加电子形成负离子时的能量变化(kJ/mol)．

X + e^{- - - - - -}→X^{- - - - - -}亲和性= -∆H

换句话说，它可以表示为中性原子获得电子的可能性。注意，电离能衡量中性原子抵抗电子损失的倾向。的电子亲和力比电离能更难测量。

例如，气相中的氟原子在获得电子形成氟离子时释放能量。

F + e^{- - - - - -}→F^{- - - - - -}-∆H =亲和度= 328 kJ/mol

使用的电子亲和力正确地掌握符号是很重要的。当一个电子加到中性原子上时，能量就会释放出来。这种亲和力被称为第一个电子亲和能这些能量是负的。按照惯例，负号表示能量的释放。然而，向负离子添加一个电子需要更多的能量，这超过了从电子附着过程中释放的能量。这种亲和力被称为第二个电子亲和能这些能量是正的。

非金属的亲和性vs.金属的亲和性

• 金属金属喜欢失去价电子形成阳离子，以获得完全稳定的外壳。金属的电子亲和度比非金属的低。水银吸引额外电子的能力最弱。
• 非金属矿物:一般来说，非金属比金属有更多的正电子亲和度。非金属喜欢获得电子形成阴离子，以获得完全稳定的电子壳层。氯最能吸引额外的电子。稀有气体的电子亲和度还没有得到确切的测量，因此它们可能有或没有轻微的负值。

电负性

电负性，符号χ，是一种化学性质，描述一个原子吸引电子的倾向。为此，无量纲量称为鲍林规模，符号χ，是最常用的。

氟的电负性是:

χ= 4.0

一般来说，原子的电负性受原子序数和价电子离带电原子核的距离的影响。相关的电负性数值越高，一种元素或化合物吸引电子的能力越强。

电负性最强的原子氟的值为4.0，而电负性最低的原子铯和氟的值为0.7。

电离能

电离能,也叫电离势，是必要的能量移去一个电子从中性原子。

X +能量→X⁺+ e⁻

X是任何能够被电离的原子或分子，X⁺是去掉一个电子的原子或分子(正离子)和e吗⁻是被移走的电子。

例如，一个氮原子需要以下电离能才能移走最外层的电子。

N + ie→N⁺+ e⁻IE = 14.5 eV

与第一个电子的去除有关的电离能是最常用的。的n电离能是指从带(电荷的物质中除去一个电子所需要的能量。n1)。

第一电离能

→X⁺+ e⁻

第二电离能

X⁺→X^{2 +}+ e⁻

第三电离能

X^{2 +}→X^{3 +}+ e⁻

不同元素的电离能

每去除一个连续的电子都有一个电离能。环绕原子核的电子在相当明确的轨道上运动。其中一些电子在原子中的结合比其他电子更紧密。例如，除去铅原子最外层的电子只需要7.38 eV，而除去最内层的电子则需要88,000 eV。有助于理解元素的反应性(特别是失去电子的金属)。

一般来说，电离能在一个基团上向上移动，在一个周期内从左向右移动。此外:

• 电离能对于在封闭的壳层外有一个电子的碱金属来说是最低的。
• 电离能具有闭合壳层的惰性气体的周期最大值在一行上增加

例如，钠只需要496 kJ/mol或5.14 eV/原子电离。另一方面，元素周期表中紧靠它前面的惰性气体氖，需要2081 kJ/mol或21.56 eV/原子。ob欧宝体育官方网站

- - - - - -

参见:

原子